1、金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。

2、由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

3、由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。

(资料图片)

4、金属键有金属的很多特性。

5、例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。

6、其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

7、在配合物（多聚型）中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。

8、金属键没有方向性，正离子之间改变相对位置并不会破坏电子与正离子间的结合，因而金属具有良好的塑性。

9、金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力（称为固溶）也是金属的重要特性。

10、此外，金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。

11、扩展资料：金属键的能带理论为使金属原子的少数价电子（2或3）能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的（即不再从属于任何一个特定的原子），所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。

12、2、金属晶格中原子很密集，能组成许多分子轨道，而且相邻的分子轨道能量差很小，可以认为各能级间的能量变化基本上是连续的。

13、3、分子轨道所形成的能带，也可以看成是紧密堆积的金属原子的电子能级发生的重叠，这种能带是属于整个金属晶体的。

14、例如，金属锂中锂原子的1S能级互相重叠形成了金属晶格中的1S能带，等等。

15、每个能带可以包括许多相近的能级，因而每个能带会包括相当大的能量范围，有时可以高达418 kJ/mol。

16、参考资料来源：百度百科——金属键。

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